(α) Υποθέτουμε ότι το αέριο βρίσκεται αρχικά στην κατάσταση Α με πίεση p1, όγκο V1 και θερμοκρασία Τ1. Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των moles του Η2, χρησιμοποιούμε την καταστατική εξίσωση:
(β) Εισάγουμε την ποσότητα Η2 και το αέριο μεταβαίνει στην κατάσταση Β με πίεση p1, όγκο V2=2V1 και θερμοκρασία Τ2=500Κ. Υπολογίζουμε τον αριθμό των moles n2 από την καταστατική:
p1V1=n1RT1 ή
n1=p1V1/(RT1) ή
n1=8,2·20/(0,082·300) ή
n1=20/3 mol
(β) Εισάγουμε την ποσότητα Η2 και το αέριο μεταβαίνει στην κατάσταση Β με πίεση p1, όγκο V2=2V1 και θερμοκρασία Τ2=500Κ. Υπολογίζουμε τον αριθμό των moles n2 από την καταστατική:
p2V2=n2RT2 ή
n2=p2V2/(RT2) ή
n2=8,2·40/(0,082·500) ή
n2=8 mol
Στην κατάσταση Α έχουμε n1=20/3 mol και στην κατάσταση Β έχουμε n2=8 mol. 'Αρα η ποσότητα των moles που εισάγουμε είναι:Δn=n2-n1=8-20/3=4/3 mol
Η ποσότητα 4/3 mol αντιστοιχεί σε μάζαm=Δn·Mr ή m=4/3·0,002 ή
m=0,008/3 kg